Elektrokimia

Ada 2 macam sel elektrokimia:

  • Sel volta
  • Sel elektrolisa
  1. Sel Volta

Pada sel volta mengubah reaksi kimia menjadi energi listrik

Prinsip volta:

KRAO (katoda = reduksi , anoda = oksidasi)

  • Pada deret volta, sebelah kiri H mengalami oksidasi. Semakin ke kiri oksidasi makin kecil
  • Pada deret volta, sebelah kanan H mengalami reduksi. Semakin ke kanan reduksi makin kecil

KPAN (katoda = positif , anoda = negatif)

  • Berkaitan dengan potensial sel (Eo)
  • Eo positif berarti lebih mudah melakukan reaksi reduksi
  • Cara perhitungan
  • Cara langsung:

Esel = Eo(+) – Eo(-)Esel = Eoreduksi – Eooksidasi

  • Dengan reaksi:
  • Dengan cara ini salah satu reaksi dibalik agar Esel bernilai positif
  • Jika Esel bernilai + maka reaksi dapat berlangsung, jika Esel – maka tidak terjadi reaksi
  1. Sel Elektrolisa

Pada sel elektrolisa mengubah energi listrik menjadi reaksi kimia

Prinsip sel elektrolisa:

  • KRAO (katoda = reduksi , anoda = oksidasi)
  • KPAN (katoda = negatif , anoda = positif)

Sel elektrolisa digunakan pada proses penyepuhan-pelapisan logam (logam yang menyepuh di anoda)

Reaksi elektrolisa

image